1 . 甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
(1)甲烷的电子式为_______，空间构型为_____，二氯甲烷的结构共有_____种。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

电池的正极是______填“a”或“b”，该极的电极反应式是：_______，总反应式为_______。

2 . 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是

A．分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染

B．振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡

C．萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气

D．分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出

3 . A、B、C、D、E、F六种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，A原子的L层p轨道中有2个电子，B元素在同周期元素中电负性最大，C与A原子的价电子数相同，D的最高价含氧酸酸性最强，E原子核外不成对电子数最多，F元素能形成的双原子分子，其单质在常温下呈液态。
(1)A的最高价含氧酸酸根离子的价层电子对数为_____，其模型是_____。
(2)B、D、F简单氢化物沸点由高到低的顺序为_____(填化学式)，原因是_____。
(3)与E同族的第n周期元素核外电子排布不遵循洪特规则特例，则它的外围电子排布式为_____。
(4)与A相比，从电子云重叠方式的角度解释为什么C的原子间难以形成双键和叁键_____。

4 . 完成下列小题
(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。
A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键
(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。
(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

5 . 硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

请回答：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。

(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度______________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是_________________________________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

6 . Ⅰ.实验室常用以下几种方法制备氯气。
(1)二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_______
(2)高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_______
(3)氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______
II.图中装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(4)在装置A~E中，有①~⑨ 9个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______
(5)B瓶中浓H₂SO₄的作用是_______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_______，C瓶中盛有NaOH溶液的作用是_______，此装置收集氯气的方法为_______ 。
(6)写出此实验装置制氯气的化学方程式 _______，工业用氯气制漂白粉的化学方程式是_______。

7 . 有一包固体粉末试样，是由下列物质中的一种或多种组成：NaCl、CaCl₂、CuSO₄(无水)、Na₂SO₄、Na₂CO₃。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，即见白色沉淀。
实验四：继续滴加Ba(NO₃)₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_________，一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________。
(2)按要求写出下列方程式：
①CaCl₂的电离方程式：_________。
②写出实验二、实验三中发生的离子反应方程式：
实验二_________。
实验三_________。

8 . 某研究性学习小组拟用如下装置设计实验，来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。按要求回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______；装置D的作用是_______；装置E中饱和食盐水的作用是_______；
(2)导气管的正确连接顺序中，a与_______连接(填小写字母)；
(3)装置F中发生8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，为使两种气体充分接触，明显地看到_______现象，则装置F中j与_______连接(填小写字母)；
(4)装置B中所发生反应的化学方程式是_______；
(5)该学习小组研究发现，整套实验方案的主要缺陷是缺少_______装置。

9 . 下图中A～F均为中学化学中常见含金属元素的物质，其中A、D为单质，C为两性氧化物，B为红棕色粉末，它们之间有如下转化关系(反应过程中有些生成物已略去)。请按要求填空：

(1)B的化学式是_______；E中金属阳离子的符号是_______；
(2)A与B的反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；
(3)向F中加入溶液的现象是_______；
(4)D与水蒸气在高温下反应，生成固体物质的化学式是_______；
(5)工业上由C冶炼金属A的方法是_______；
(6)单质A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______；
(7)F与D反应的离子方程式是_______。

10 . 根据下表中各元素的信息，按要求填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)②的元素符号是_______，其原子结构示意图是_______；
(2)①和⑧两种元素组成化合物的电子式是_______；
(3)表中所列8种元素中，原子半径最大的是_______(写元素名称)，其单质与水反应的化学方程式是_______；
(4)⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是_______；
(5)下列对于元素⑧有关推断正确的是_______。
A．其最高化合价为+7
B．其气态氢化物的稳定性比元素⑦的强
C．其氧化物对应的水化物一定属于强酸