1 . 下列做法不会产生大气污染物的是

A．使用太阳能发电	B．汽车单双号限行
C．循环利用工业尾气	D．燃烧硫黄以漂白纸张

2 . 回答下列问题
(1)实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的_______(填写物质的名称)。把FeSO₄溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)
(2)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_______
(3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO_4.溶液中c()从小到大顺序为_______(填序号)。
(4)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_______ (用离子方程式和相应的文字叙述)。
②在Na₂A水溶液中各离子浓度的大小关系是_______

3 . 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入氢气气体；电解质是足量的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
(1)电池负极通入的气体是_______(填名称)，电极反应：_______
(2)电池正极通入的气体是_______(填名称)，电极反应：_______
(3)电池反应_______

4 . SO₂是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO₂排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入生石灰后燃用
⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥

5 . 人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：

①左边烧杯内发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②右边烧杯内的电极反应式是___________。
③外电路中电子的流向是___________。
④电池总反应离子方程式是_______。盐桥M中装有溶液和琼脂，其作用是_______。
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_____。
(3)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠(NASICON)，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，充入气体中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为_______。
②工作时，O^2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。
(4)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨II附近发生的电极反应式为_______。
②甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含_______mol的废水。

6 . 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。如图将转化的气体CO₂和SO₂通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。下列说法不正确的是

A．B装置中MnO2作氧化剂

B．C装置用于检验SO2是否除尽

C．D和F装置瓶底均装有碱性干燥剂

D．E装置用NaOH做吸收剂

7 . 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列推断错误的是

A．若乙元素核电荷数为x，则这五种元素的质子数之和为5x

B．若甲元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁元素的一种核素可用于鉴定文物年代

C．若丙的单质是制造84消毒液的主要原料，则丁和乙可以形成两种酸性氧化物

D．若丁的单质是空气中含量最多的一种气体，则甲的单质是一种半导体材料

8 . 完成下列问题。
(1)以下十种物质：①铜②CH₃COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO₄·5H₂O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)₂固体，按照下表中提示的信息填空：

符合的条件	物质的代号
混合物	___________
可以导电的物质	___________
非电解质	___________
弱电解质	___________

(2)书写电离方程式       
①H₂CO₃___________
②BaSO₄___________
③NaHSO₄(水溶液)___________
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________
④向含有等物质的量浓度的H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。

9 . 下列有关各实验说法不正确的是

A．配制60mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需称取胆矾晶体2.5g

B．制取乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成饱和NaHCO3溶液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，加热后坩埚和药品总质量应至少连续两次称量质量差小于0.1g

D．用质量分数98%的浓H2SO4配制0.5mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸时俯视读数，将导致实验结果偏高

10 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，M_r=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。以下说法不正确的是

A．装置C的作用是吸收尾气，缺点是未防倒吸

B．该实验利用装置A中铁屑与硫酸反应产生的H2排出装置中的空气

C．反应中先打开K2，关闭K3；后打开K3，关闭K2

D．反应结束后，取装置B中固体加水溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体