1 . 向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。
(1)到达平衡前v_正_____v_逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。
(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。
(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。
(4)到达平衡后A的转化率为_____。
(5)D的化学计量数x为_____。
(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变	B．气体的压强保持不变的状态
C．4v正(A)=6v逆(B)	D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。
(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

2 . 化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是

A．化学反应一定伴随能量变化

B．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

C．门捷列夫制作了第一张元素周期表

D．目前中国仍然以火力发电为主，火力发电效能低污染大，我们应尽快开发出新能源

3 . 用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液，回答下列问题：
(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图_______滴定管中。

(2)下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥

B． ①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D． ④⑤①②③⑥

(3)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_______。
(4)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_______；滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
(5)已知滴定V₁mL待测液消耗标准液实验数据如下表

实验次数	始读数(mL)	末读数(mL)	消耗体积
1	0.10	20.20	20.10
2	1.85	21.75	19.90
3	0.00	24.06	24.06

则待测液的浓度为：_______；写出高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式：_______。

4 . 原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.160	0.143	0.102	0.099

(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：_____

(2)B在元素周期表中的位置为_______。
(3)D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填元素符号)
(4)A、B、D的氢化物稳定性由大到小的顺序为_______。(填化学式)
(5)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______。

5 . 回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO₄ +H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄ +MnSO₄ +CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：__________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为______。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是      。

A．亚硝酸钠是还原剂	B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原	D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn^2＋+5+8H₂O=16H^＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn^2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。

6 . 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

7 . 下列离子在水溶液中的颜色，错误的是

A．Cr2O为橙色

B．CrO为黄色

C．MnO为紫色

D．Fe3+为浅绿色

8 . 有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH₃　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸
(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。
(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。
(4)已知298K时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=1.8×10^-5，求0.1mo/L氨水的c(OH^-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH₃·H₂O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

9 . 中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是

A．鼓励拼车或乘坐公共交通出行

B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用

C．禁止使用煤、石油等化石能源

D．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳

10 . 用所学知识填写下列空白：(填代号)
(1)下列物质：①金属铜       ②固态NaCl       ③O₂       ④盐酸       ⑤石墨       ⑥酒精水溶液       ⑦KOH水溶液       ⑧熔融状态的KNO₃       ⑨葡萄糖。属于电解质的是_________；属于非电解质是_________；能导电的是_________。
(2)已知t℃时，K_w=1×10^-12，则在t℃时将pH=11Ba(OH)₂溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=_________。
(3)现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10。那么1 mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是_________。
(4)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OHˉ)分别为a mol·L^-1与b mol·L^-1，则a与b的比值为_________。