1 . 某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O₂
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H₂O₂溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置可用于制备较多O₂，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C₂H₅OH
该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)2，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

3 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中是否被氧化	取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的	气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C	测定溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
(3)若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为_______。
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	334
2		4.0	4.0		150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_______，_______。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。分解的化学方程式为_______。

7 . 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO4	NH4HCO3	H2SO4	CH3COOH
试剂b	Ba(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2	NH3·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mol/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。

(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁ mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁ mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓（白色） K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
(3)思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______。

9 . 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：_______、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)=×100%
S(B)=×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H₂O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，η(CO₂)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO_2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

10 . 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

	化学试剂	制备的气体
A
B	(浓)
C
D	(浓)

A．A

B．B

C．C

D．D