1 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究和浓反应后溶液呈绿色的原因	将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B	比较与结合的能力	向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合的能力：
C	比较与的酸性	分别测定等物质的量浓度的与溶液的	前者小	酸性：
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	试剂	用品
A	比较镁和铝的金属性强弱	溶液、溶液、氨水	试管、胶头滴管
B	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液	试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C	制备溶液	溶液、氨水	试管、胶头滴管
D	利用盐类水解制备胶体	饱和溶液、蒸馏水	烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。

(2)结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。
(3)步骤I中“微热”的原因是_______。
(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
(6)滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是_______。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：

	溶液	现象
空白实验	溶液试剂X	紫红色不褪去
实验I	溶液硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	溶液硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。

4 . 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。

5 . 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。

(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①_______。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：                 
V：                      
VI：            

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。
A．v与的压强无关               B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大               D．在溶液中加入，可提高转化率
②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。

6 . 某小组采用如下实验流程制备：

已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。

(2)下列做法不正确的是_______。

A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水

B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热

C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜

D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：

难溶电解质	(黄色)	(白色)	(红色)
溶度积常数

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。
称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液
e．准确移取标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是_______。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。

8 . 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。

已知：①的沸点是，有毒：
②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X的名称是_______。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。

A．氢氧化钾

B．五氧化二磷

C．氯化钙

D．碱石灰

(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．该实验操作须在通风橱中进行

B．装置D的主要作用是预冷却

C．加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生

D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为_______。