1 . 已知25℃时，0.10mol/L的CH₃COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。
(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5。则向该溶液中再加入___________molCH₃COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H₂O的电离均忽略不计)。
(2)25℃时，在20mlBa(OH)₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________
②取20mL这种Ba(OH)₂溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________
③若C点pH=3，则c(CH₃COOH)+c(H⁺)=___________

2 . 2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K₁，K₂是活塞)：

(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________
② CO还原Fe₂O₃的化学方程式为___________
③在e处点燃气体的目的是___________
(2)关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
① c瓶中应装___________ (填序号)。
A．澄清石灰水        B．水          C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②写出b中的化学反应方程式___________
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、___________结晶。
④该实验这样改进的主要优点是___________

3 . 用化学用语填空：
(1)① 2个氧分子___________；
② 3个氢离子________
(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为________
(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ (用元素符号表示)。
②在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ (填序号)。
A．硫酸铝溶液             B．硫酸亚铁溶液                  C．硫酸铜溶液
④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。
⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________

4 . 氨基钠(NaNH₂)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH₃)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A．钠可能与水反应	B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素	D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑

5 . 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是

A．C可以将CuO中的Cu置换出来	B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红	D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质

6 . 下列关于O₂的说法不科学的是

A．常用带火星的木条来检验空气中的O2

B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2

D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂

7 . 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是

A．水是一种最常见的溶剂	B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质	D．水分子由氢分子和氧原子构成

8 . 张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是

A．大米饭

B．鱼香肉丝

C．炒白菜

D．酸菜粉丝汤

9 . 按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准液的体积
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1
2
3

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

10 . 已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。

反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。

(3)向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数	最终读数
I	0.10	20.14
II	0.50	24.75
III	1.00	20.96

则制得的的纯度为_______。