1 . NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，请回答下列小题。

(1)写出反应①的离子方程式：_______。
(2)反应⑤是工业上制备漂白粉的原理，该过程中过量的氯气需要尾气处理，写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式：_______；工业上利用该反应可制得“84”消毒液，2016年巴西里约奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O₂促进藻类疯长，该反应还生成另两种常见的物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合的反应方程式：_______，当有0.1 mol O₂生成时，转移电子_______mol。
(3)下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．反应④的现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾

B．Cl2溶于水离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

C．反应③通常先通入足量CO2，再通入足量的NH3，析出NaHCO3晶体

D．图示转化反应并不都是氧化还原反应

2 . 尽管海洋中含有大量钠元素，但其都以化合态(Na⁺)的形态而存在。
(1)用离子方程式解释为什么海水中不存在金属钠单质：_______。
(2)用金属钠制取Na₂O通常采用以下方法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用钠在氧气中燃烧的原因是(用文字说明)：_______。
(3)某溶液可能含有K⁺、Na⁺、、、Cl^-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
(I)加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离；在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解。
(II)取(I)过滤后滤液，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀析出。
①分析上述2个实验，原溶液中一定存在的离子是_______。
②若通过实验能检验到K⁺，则实验现象是_______。

3 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为：
2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) △H
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g) △H₁；
②2S(g)S₂(g) △H₂。
则△H=____(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH₂S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。

4 . 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

5 . 双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如图。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为C14H10Cl2NO2Na

B．该物质属于芳香族化合物

C．该物质可与HCl溶液反应

D．该有机物存在5个手性碳原子

6 . 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是

A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上

B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动

C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应