1 . 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO₃)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2H₂O=2H₂↑+O₂↑
以上反应中，H₂O只作氧化剂的是_______；H₂O只作还原剂的是_______；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H₂O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl₂)：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO₄_______Cl₂(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂的化学方程式：_______。

2 . 东晋《华阳国志•南中志》记载云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_____。单质铜及镍都是由_____键形成的晶体。
(2)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_____(填字母)。

A．氯化钠

B．氯化铯

C．石英

D．金刚石

(3)雷尼镍(Raney－Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，它催化的一实例为

化合物a中所含元素电负性由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，化合物b中进行sp³杂化的原子有_____。
(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反应原理如图：

①甲中σ键与π键的个数之比是_____，乙中提供空轨道的是_____(填微粒符号)。
②乙中的化学键类型有_____(填字母)。
A.极性键            B.π键        C.氢键        D.配位键

3 . I．用燃烧法确定有机物M的元素组成，其实验装置如图所示。

(1)若有机物M样品中只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取14.8 g样品，经充分反应后，D装置质量增加10.8 g，E装置质量增加26.4 g，则该M的实验式为_____。
(2)该样品的质谱图、核磁共振氢谱图如图，则M的结构简式可能为_____(填字母)。

A．CH3OCH3	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CHO	D．CH3CH2COOH

(3)仅根据质谱图和下列红外光谱图中信息_____(填“能”或“不能”)确定该有机物M的结构。

II．按要求回答下列问题：
(4)的系统命名为_____。
(5)中含有的官能团名称为_____。
(6)2-甲基-1-丁烯的结构简式为(不考虑顺反异构)_____。
(7)丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_____。

4 . 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有一定量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对含硫物质用适当方法进行处理。

编号
1	10.3%	5.0%	1.2%
2	11.5%	4.9%	1.8%
3	12.4%	10.3%	0.9%

【设计方案】

(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：___________、___________。
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是___________(填字母)。
a、稀盐酸       b、饱和碳酸钠溶液       c、氢氧化钠溶液       d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是___________。
(4)在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液中得到铜。

5 . 图是有关物质的转化，下列说法不正确的是

A．转化①②③④均有可能通过化合反应来实现

B．X一定含有碳元素

C．转化④需吸收热量

D．若X是碳，转化①也可以反向进行

6 . 部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，与形成的化合物中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则下列说法正确的是

A．在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族

B．和形成的化合物为离子化合物

C．的气态氢化物难溶于水

D．的结构式为

7 . 已知，是一种橙红色晶体，能缓慢地分解成和。下列叙述不正确的是

A．与都含有

B．与足量的水反应得到的溶液显碱性

C．完全分解成和的过程中转移电子

D．反应中，是还原剂

8 . Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　 △H=-192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)反应②的能量变化如图所示，则△H₂=___________(用E₁、E₂的代数式表示)。

(3)请你分析H₂(g)作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：___________(写出两点即可)。
Ⅱ．碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
(4)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
　△H=+88.6 kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是___________。
(5)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ/mol，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　 △H=-a kJ/mol，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)726.5。
(6)使Cl₂和H₂O(g)通过均热的碳层，生成HCl气体和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

9 . 硒(Se)与硫属于同一主族元素，含硒的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．图中只有反应④和⑤不属于氧化还原反应

B．反应②中可能有生成

C．属于二元酸，属于正盐

D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1

10 . 化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是

A．工业合成氨时，使用高效催化剂

B．用饱和食盐水除去中含有的少量

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．与反应制备时，通入过量