1 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
(1)写出X的元素符号______，基态Q原子的电子排布式______。
(2)R元素的基态原子核外电子共占据______个原子轨道？
(3)与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有______？
(4)将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列______ (用元素符号表示)。
(5)已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价______。

2 . 下列说法中，错误的是

A．第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量

B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子

3 . 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。

4 . 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．：	B．F：
C．：	D．：

5 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

6 . 蛋白质的与肽键的形成有关。

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构

7 . 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A．

B．

C．

D．

8 . 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．银质物品久置表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

9 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	复方氢氧化铝片	漂白粉
有效成分的化学式
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是

A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3