1 . 含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：_____。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面_________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应。
(3)Na₂SO₃吸收法是治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)________。
(4)为了减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式： ______________________。

2 . 薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是

A．分子式为C10H20O	B．含有羟基官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．能被O2氧化为醛

3 . 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应

B．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

C．分子中含有两种官能团

D．该有机物的分子式为C10H16O3

4 . 完成下列问题。
(1)中科院的科研人员在Na−Fe₃O₄和HMCM−22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

①Na−Fe₃O₄和HMCM−22在反应中的作用为________。
②写出X的所有同分异构体的结构简式________。
③关于X和Y的说法正确的是________ (填字母)。
A．最简式相同                                        B．都有4种一氯代物
C．都易使酸性KMnO4溶液褪色             D．X和Y互称同分异构体
(2)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。
②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是___________。

5 . 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

选项	金属(粉末状)	酸的浓度	体积	反应温度
A	0.1molMg	6mol·L-1硝酸	10mL	60℃
B	0.1molMg	3mol·L-1盐酸	10mL	60℃
C	0.1molFe	3mol·L-1盐酸	10mL	60℃
D	0.1molMg	3mol·L-1硫酸	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1 mol

B．V=11.2

C．生成的气体中H2的物质的量为0.4 mol

D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1:4

7 . 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁ g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g。
(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是___________。
(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是___________。
(3)判断操作③是否完成的方法是___________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是___________。
(5)列式计算Na₂SO₃的纯度___________。

8 . Ⅰ.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为___________。C装置的作用___________。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为___________。
(3)验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：________
X→___________→___________→___________→___________→a→b→___________。
②能证明上述假设成立的实验现象是___________。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处___________。

9 . 一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L^-1，填写下列空白：
(1)2min内用A表示的平均反应速率为___________。
(2)平衡时B的物质的量浓度为___________。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的___________倍。
(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是：___________。

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率

B．消耗1molA的同时生成0.5molB

C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2∶1∶2

D．C的物质的量不再变化

(5)要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：___________(任写两种)。

10 . 在密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，一定条件下发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

选项	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	1.0	0.5	1.0
C	0.20	0.10	1.80
D	0	0	2.0

A．A

B．B

C．C

D．D