1 . 25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

2 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生的离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。

3 . 时，的电离常数：，，下列说法中正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．和混合液中：

D．溶液与溶液中之比小于5

4 . 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5	B．3、10、4
C．3、14、4	D．4、10、4

5 . 中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯，请回答下列问题。

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。

6 . A（C₂H₂）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是_______，B含有的官能团是_______________。
（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是________________。
（3）C和D的结构简式分别为______________、_________________。
（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线___________________。

7 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

8 . 常温下，下列说法正确的是

A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性

C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）

D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1

9 . 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

   

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L^－1的盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为_____________________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________。

10 . 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(   )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
   
Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，加入沸石的作用是_______。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_______。
(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_______。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_______。
(4)反应结束后，分离出甲醇采用的方法是_______。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是_______。本实验的产率为_______(保留两位有效数字)。