1 . 已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2 NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl。当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂ 和 NH₃ 的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为___________。
(2)体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N₂的体积为_____________ mL。
(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH₃的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		___________
乙		____________

(4)有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________

2 . 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

3 . （1）某KClO₃和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为_______%（保留2位小数）。
（2）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为_____g（保留2位小数）。
②若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为__________；原混合物中KClO₃的质量为__________g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）。
（3）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂ ①          KIO₃+Cl₂+3KOH →K₂H₃IO₆+2KCl   ②
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆ 的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆, 共消耗ymol KClO₃，试确定y与x的关系式_______________。
（4）取研细的KClO₃、I₂各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I₂完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K⁺和Cl^－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。__________
②能否确定B的化学式？说明理由。__________

6 . 亚硝酰硫酸(HOSO₃NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO₃NO，并测定产品纯度。

测定HOSO₃NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L^-1KMnO₄标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol•L^-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO₄＋5HOSO₃NO＋2H₂O=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO_4。
①上述反应中，HOSO₃NO体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______(计算结果保留4位有效数字)。