解题方法
1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是
(其中含有
、
等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。___________ 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________ ，其物质的量为___________ 。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________ 。
(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为
(3)该铝土矿样中
的质量分数为
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2023高三·全国·专题练习
2 . 某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
产品中的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤2，产品中
的含量测定①称取产品
，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。产品中
的质量分数为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量：CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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解题方法
4 . SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为______ L，与______ molH2O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+。
①该反应中被还原的元素是_____ 。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______ 。
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______ g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ ；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____ mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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21-22高一·全国·假期作业
6 . 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____ 。
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2022高三·全国·专题练习
7 . 碳酸钠产品中
含量测定：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
含量测定：①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；④平行测定三次，
平均值为22.45，平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
的质量分数为(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为___________ (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________ 。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为
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20-21高一下·浙江·阶段练习
解题方法
9 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________ mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________ 。
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V(NaOH)/mL | 13.00 | 12.90 | 11.40 | 13.10 |
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为
(2)药片中碳酸钙的质量分数为
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10 . 为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______ 。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
则盐酸的物质的量浓度为____ (保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____ 。
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
| 生成气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
则盐酸的物质的量浓度为
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