1 . 以硫酸工业产生的SO₂尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO₂，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K₂CO₃为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

2 . 化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：

已知：①(R₁、R₂为烃基或H，R₃为烃基)
②C、D、F均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如CH₂CN可称为乙腈。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)由A生成C的反应类型是______。
(3)由D和E生成F的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为________。
(5)I中所含官能团的名称为_______。
(6)G的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的有_______种。
(7)设计以CH₂＝CHCH₂Cl和为原料制备的合成路线________(无机试剂及有机溶剂任用)。

3 . 按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na₂S₂O₃溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气CO和H₂：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料的结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH₂=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C₆H₁₂O₂）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90   .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO₃溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：(R表示烃基，R₁、R₂表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH₃MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

5 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

6 . 吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质 L 的合成路线

已知：R₁-CHO+R₂CH₂-COOR₃
R₁-CHO+R₂NH₂R₁-CH=N-R₂
(1)试剂 a 是_____
(2)C生成D的反应类型是_____
(3)D生成E的化学方程式是_____
(4)生成G的化学方程式是_____
(5)H的结构简式是_____
(6)写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式_____(写出一种即可)
a.是反式结构       b. 能发生银镜反应和水解反应       c. 苯环上的一氯代物有 2 种
(7)K的分子式是C₁₀H₈O₂，K 的结构简式是_____
(8)以 2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成写出合成 路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_____

7 . 化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：

(1)C中的含氧官能团名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为___。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)请写出以H₂C=CH₂、H₂C(COOC₂H₅)₂、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。

8 . 以硫酸工业的尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（       ）
   

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式

C．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。

9 . 氢化铝钠是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。

某实验小组利用如图所示的装置制备无水。

(1)装置F的作用是 _____________________________ 。
(2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 _____________________________
(3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。
①其反应的化学方程式为 _____________________________
②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是___________。

10 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：

（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
（6）(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO₂转化为石膏[M(CaSO₄·2H₂O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。