1 . 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。
b、操作③中玻璃棒的作用是_________________________________________。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为___________________________________；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有___________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ__________（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

3 . Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质。
I请写出Na₂SO₃固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________。
Ⅱ实验室中欲检验 Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____________。
Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO₂的质量，可计算Na₂SO₃固体样品的纯度。
反应原理：H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
已知碱石灰能吸收SO₂
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气

（1）将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂_____________（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）

（2）称取agNa₂SO₃固体样品，上述实验完成后，测得生成SO₂的质量为bg，则该Na₂SO₃固体样品质量分数为_____________。

4 . 某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。
   
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
[理论预测]

预测	主要产物	主要实验现象
1	CuSO3	生成绿色沉淀
2	Cu(OH)2、SO2	溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生
3	Cu2SO3	生成红色沉淀
4	CuCl	生成白色沉淀

(3)预测3中反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：
实验2
   
(4)已知[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO₃·yCu₂SO₃·zH₂O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
       
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________。
(6)已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，实验3___________(选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu²⁺和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	0.2mol·L-1CuCl2 溶液	V1
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	X	V2

(7)①表中X为___________。
②能证实实验结论的实验现象为___________。
[解释和结论]
综上所述，Cu²⁺与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

5 . 氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀	向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na2SiO3溶液中通入CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。
仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。
⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是__________；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是__________ 。

8 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂COONH₄（s）ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因__________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

浓硫酸的作用：____________、________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。
[Mr（NH₂COONH₄）＝78，Mr（NH₄HCO₃）＝79，Mr（CaCO₃）＝100]

9 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

10 . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O₂↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂、CaCO₃。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，________________；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液