3 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测

推测可能发生的反应	推测依据	预期的实验现象
①氧化还原反应	具有一定的氧化性，具有较强的还原性	若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀_______生成
②复分解反应	为黑色难溶物，	有黑色固体生成
③彻底双水解反应	、水解能力均较强	有_______色沉淀()产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成

(2)实验探究
实验一：探究与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______[已知：]。

实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验解释或结论
ⅰ．向饱和溶液中，滴加2滴饱和溶液	有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀	用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因：_______。
ⅱ．将饱和溶液与饱和溶液直接混合	先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成	试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是_______。结论：_______发生反应②，_______发生反应③(均填“已”或“未”)。
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重	灼烧后，所得红棕色固体质量为	经计算判断，黑色固体样品的成份为_______。

实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。

8 . 铜是人类最早冶炼的金属之一、在地壳中，铜主要以硫化物、氧化物或碳酸盐形式存在，其主要矿石为黄铜矿()、辉铜矿()、铜矿()和孔雀石()。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程(或转化关系)如下：

青铜是铜与锡、铅等其他化学元素的合金，在古代也被称为“金”，因为新铸造的青铜器呈金色。然而，青铜器上覆盖着一层长期氧化产生的铜绿。由于埋藏青铜器所经历的地下条件，它们受到不同程度的腐蚀，自然形成了各种腐蚀涂层，包括(黑色)、(红棕色)、碱式硫酸铜(蓝绿色，如、)等。生锈使青铜器的表面呈现出最显著的特征。这一层通常不会改变青铜器的形状，而且铜绿的性质相对稳定，因此通常不会损坏青铜器。然而，如果青铜与含氯物质接触，则可能会形成和，这被称为“粉末锈病”，这种铜锈会通过以下反应引起“青铜病”：与和反应，产生和(反应3)。形成的不是致密相，进而穿透松散相，与结合并侵蚀，从而形成和(反应2)。这些反应反复发生，直到器皿完全损坏。
可以从废青铜(合金)中制备胆矾()。称取一定量的青铜废料，放入烧杯中，在通风橱中小心地向烧杯中加入浓硝酸。在反应过程中，释放出红棕色气体(B)，形成蓝绿色溶液(C)与白色沉淀(D)的混合物。过滤后，向滤液中添加水溶液，然后形成蓝色溶液E和白色沉淀F。浓缩溶液E和蓝色微晶(晶粒)，冷却溶液可获得粗产物(G)。
回答下面问题：
(1)写出反应2~3的化学方程式__________。
(2)已知在反应1过程中所有元素化合价都发生了改变，写出固体A的化学式__________。
(3)写出B、D、F和G的化学式__________。
(4)分别写出溶液C和E中的主要阴离子和阳离子__________。
(5)为了测试产品纯度，称量0.2765g样品至250mL碘量瓶中，并用缓冲溶液溶解。向烧瓶中添加1g，摇晃10秒后，将混合物在黑暗中保持10分钟。加水稀释后，用0.05036mol·L^-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗20.80mL标准溶液，求出产物的纯度(质量分数) __________。
(6)对进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图所示，求出过程中先后得到的三种固体的化学式__________。