1 . (l)将2.78gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________
②FeSO₄·H₂O存在的最高温度为_______________
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化学式为逸出的气体为，若通入Ba(NO₃)₂稀溶液中．逸出的气体则为．
(2）称取含有KBrO₃、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H₂SO₄介质中以Na₂SO₃还原BrO₃^-至Br^-，调至中性，用0.10mol/LAgNO₃滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br₂，再调至中性，滴定剩余的Br^-，用去上述AgNO₃的标准溶液10.00ml。
（已知KBrO₃、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)
①加入Na₂SO₃后发生反应的离子方程式为：；
②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）

2 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是____________；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为__________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是____________；检验该离子的方法是____________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③__________；④___________得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是__________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为____________。

3 . 某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)₂]⁺+3H₂O+2OH^－
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为_________________
（2）装置B的试剂是_________________
（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu₂O；
假设2：还原产物为_________________
假设3：还原产物为_________________
（4）F装置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为___________________。
（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L^-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为_________________
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果_________________填（偏小、偏大、不变）

4 . 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

5 . 某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g
②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热
④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g
⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
乙方案：
在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mol·L^-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。
（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L^-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。
（4）样品中Na₂CO₃的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

6 . CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是_________；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是__________；
③E装置中可能出现的现象是____________。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F__________。
②能证明有SO₂的现象是__________；能证明有CO₂的现象是_________。
③除去SO₂的离子方程式为______________。
（3）经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式___________。
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_________。(已知CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S)

7 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

8 . 过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)是由Na₂CO₃与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na₂CO₃和H₂O₂双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．
a．MnO₂ b．KI c．Na₂SiO₃ d．FeCl₃
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________________．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．
③该样品的活性氧含量为__________% 。

9 . 根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。
(1)装置中干燥管的作用是__________
(2)小试管中的试剂加入顺序为_____________

A．浓硫酸 乙醇   乙酸

B．乙醇 浓硫酸 乙酸

C．乙酸 浓硫酸 乙醇

II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。

乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm﹣3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(3)本实验中应采取的加热方式是_________。
(4)为除去产品中的Br₂，最好选择下列溶液来洗涤产品_______。

A．氢氧化钠

B．亚硫酸钠

C．碘化钠

III．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

(5)E装置中氧化铜的作用是___________________；
(6)若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为_____________。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为________________。若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为_______________________。
(7)根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为________(请按ABCDE的方式填写)。

10 . 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe₂O₃等杂质)为原料的制备流程如下：

（1）操作3发生的氧化还原反应至少有___个．操作5中试剂H₂O₂的作用是___·
（2）滤液中主要含FeSO₄，需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是_______．若要使含FeSO₄溶液中得到绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)。必须进行的实验操作是_________ (按顺序填写)。
A．过滤洗涤          
B．蒸发浓缩       
C．冷却结晶       
D．灼烧        
E．干燥
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为_____。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为_______．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是_____．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中，_____方案无法确定样品的组成，理由是___．