2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	已变质
B	往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀	溶液中含有
C	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝	不能证明溶液中是否含有
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某实验需要用到480 mL 0.1mol·L^-1FeSO₄溶液。下列说法正确的是

A．选择480 mL容量瓶和100 mL量筒

B．用Na2O2可检验样品是否变质

C．转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方

D．若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是                    

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B	向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸	溶液澄清	FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液	前者出现沉淀，后者无现象	前者能与BaCl2反应， 后者不能

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。

66.70g	69.00g	72.15g

6 . 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(     )
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。
(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。

7 . 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）.
A.左盘重，样品轻
B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________．
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________．
（5）所得产物中主要的钾盐有________等．

8 . 亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

(1)首先在反应塔中通SO₂和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：_______________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________________。
(2)吸收塔中所发生化学反应方程式为：______________________。
(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶洗净后未干燥
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

9 . （Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
(1)若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_______，有关反应的化学方程式为______________；
(2)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) __________________________。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(3)该工艺的中间过程会发生反应： ，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

甲同学设计了如下除杂方案：

①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使生成沉淀而除去”，乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确? ________ (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________________。

10 . 0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(要求写出推断过程)
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______；