1 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按如下流程开展实验。

已知：①钛白副产品主要成分为，含少量的、、等杂质。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀

B．步骤Ⅲ，加入的目的是除去Mg元素

C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并

D．步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除

(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，

实验时选择pH为1.2，可能原因为___________。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。

(5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配置一系列pH=3～5，浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________。
②测得产品中铁磷比，可能原因是___________。

2 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

4 . 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu₂S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________，滴液漏斗中的溶液是___________。

②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
(4)已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)

6 . 铍是航天航空、火箭导弹和原子能工业不可替代的材料，有“超级金属”之称。某厂以硅铍石(主要含有，还有少量)为原料提取铍，具体流程如图。

已知：①为两性氢氧化物，在强碱溶液中以的形式存在；
②氯化铍在熔融态时较难电离；
③为离子化合物，熔点为，等物质的量的和的固体混合物在即可熔化；
④不同金属离子在中的溶解性如表所示：

金属离子
中的溶解性	易溶	难溶	微溶	微溶

(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取分液”除去的离子主要是_______。若铍的萃取按如下反应式进行：，则“反萃取”时要加入足量溶液，发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“煮沸”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出高温条件下“转化”的化学方程式：_______。
(5)“电解”制铍时，加入与等物质的量的的作用是_______，不用电解的方法制金属铍的原因是_______。

8 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O₂氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。

(2)以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu²⁺)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。

②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L⁻¹ CuSO₄溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO₂、I₂、0.1 mol·L⁻¹ NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu²⁺浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。

9 . 硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠()的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。
Ⅱ.在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。在水中溶解度很小。
回答下列问题：
(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石()，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入可发生反应生成和。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中_______(填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。

(3)中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：

已知该晶胞各面互相垂直，设晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的数值为，则的密度为_______(用含a、b、c、的式子表示)。
(4)粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有_______(填标号)。
a.NaClO溶液       b.稀溶液       c.KI溶液
(5)往母液A中加入溶液可得到副产品X，X的化学式为_______。已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是_______。
(6)在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若(即用表示)，请写出该反应的离子方程式：_______。

10 . 利用含锌废水制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的工艺流程如图，下列有关说法正确的是

已知：①

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2
Ksp				1.2 x 10-17

②Zn²⁺ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH₃)₄ ]²⁺

A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价

B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是：

D．调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。