1 . 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸

B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾

C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低

2 . 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

3 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是，其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是％

B．溶液的物质的量浓度是

C．溶质和溶剂的物质的量之比是

D．硫酸根离子的质量分数是

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。

A．标准状况下，与中所含的分子数均为

B．由与组成的混合物中阴离子总数为

C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同

D．0.1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为

5 . 由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO₂、H₂、和CO的体积比为

A．13︰8︰13

B．22︰1︰14

C．13︰9︰29

D．26︰16︰57

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4 L氦气中有NA个氦原子

B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18 g水中所含的电子数为10NA

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子总数为2NA

B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA

C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA

D．0.12molMnO2与足量12mol•L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

D．标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的分子个数比为1∶2

10 . 现有500 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列操作及结论不正确的是

A．取出50 mL该溶液，其中c(SO)=0.1 mol·L-1

B．取出50 mL该溶液加蒸馏水稀释至100 mL时，得到0.5 mol·L-1H2SO4溶液

C．500 mL该溶液与足量的BaCl2溶液完全反应生成0.5mol BaSO4

D．500 mL该溶液与足量锌粒充分反应放出气体的体积为11.2 L