1 . 在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是

A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/L

B．Mg2+的物质的量是0.1mol

C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1

D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol

2 . 向和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中阳离子为、和

B．b点时溶液中发生的反应为：

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1

D．原溶液中和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

3 . 中国承诺2030年前，CO₂的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO₂的利用技术，将CO₂转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，再由合成气制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA

B．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为4NA

4 . 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B．常温下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定相等

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充2g Y气体和1g Z气体，则压强之比为4∶1

5 . m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是

A．气体A与B的分子物质的量之比为

B．同质量气体A与B的分子个数比为

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1与足量铁粉反应转移的电子数目为3

B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3

C．标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为

D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2

7 . 下列有关气体体积的说法，正确的是

A．除去在标准状况下，气体的摩尔体积也可能约为22.4L·mol－1

B．在通常情况下(常温常压下)，1mol任何气体的体积都约为22.4L

C．决定一定量气体体积大小的主要因素是微粒间的距离

D．在同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同

8 . 32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1 mol

B．V=11.2

C．生成的气体中H2的物质的量为0.4 mol

D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1:4

9 . 现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是

A．装置A中液体试剂为盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的气体

C．若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低

D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%

10 . 《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有关说法正确的是

A．黑火药属于纯净物

B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g

C．该反应中被还原的元素有硫和氮元素

D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol