1 . 将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是

A．硝酸的浓度为	B．第二次溶解铜的质量为5.76g
C．加入稀硫酸的物质的量为0.24mol	D．m=7.68

2 . 关于3Cu+8HNO₃(稀) =3CuSO₄+2NO↑+4H₂O反应，若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是

A．则气体的物质的量为1mol	B．气体在标准状态下的体积为22.4L
C．该气体为红棕色气体	D．该气体难溶于水

3 . 利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是

A．

B．实验①反应后的溶液中，

C．实验②中，气体b消耗的体积为2.52L

D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL

4 . 下列叙述不正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应： 2Na+Cu2+=2Na+ +Cu

5 . 下列说法正确的是

A．溶于水配得溶液

B．常温常压下，含有的电子数为

C．的溶于水配成溶液，浓度是

D．从的溶液取出，取出的溶液中含

6 . 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．直线③代表产生的的物质的量

B．原混合物中的质量为

C．滴加的盐酸浓度为

D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为

7 . 把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．反应过程转移电子的物质的量为

D．反应后生成的盐为和，其物质的量之比

8 . 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1

B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%

D．该硝酸中硝酸的质量分数为60%

10 . 标准状况下有：(1)6.72L甲烷(2)3.01×10²³个氯化氢分子(3)13.6g硫化氢(4)0.2mol氨气，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：(4)＜(1)＜(2)＜(3)	B．密度：(1)＜(4)＜(3)＜(2)
C．质量：(4)＜(1)＜(2)＜(3)	D．氢原子数：(2)＜(4)＜(3)＜(1)