1 . 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的空格内：
____________两种物质都不是电解质；
____________两种物质都是钠的化合物；
____________两种物质都是氧化物；
____________两种物质都是盐。
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的方法是____________。
(3)按要求写出方程式：
①制备该红褐色胶体的化学方程式______________；
②硫酸氢钾溶于水的电离方程式是__________；

2 . 现有以下物质：①碳酸氢钠；②氯气；③CaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是_______。(填序号)
(3)写出④的电离方程式_______。
(4)写出①受热分解的化学方程式为_______。该反应_______(填是或不是)氧化还原反应，如果是氧化还原反应，氧化产物为_______(如果不是此空不填)。
(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热即制得Fe(OH)₃胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_______。

3 . 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl₃溶液的仪器名称为_______。
(2)Fe(OH)₃胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_______。
(3)步骤②中能观察到的现象为_______，胶体产生的现象称为_______。

4 . 杨老师化学兴趣小组在实验室取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成饱和FeCl₃溶液时所发生反应的离子方程式为_______。
(2)将FeCl₃溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得Fe(OH)₃胶体。小何同学想证明Fe(OH)₃胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。
(3)小宁同学制备时加热时间过久，结果未能得到胶体，而得到的是Fe(OH)₃悬浊液，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_______(填写操作名称)。
(4)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_______
A.两者颜色相同
B.两者稳定性相同
C.两者的分子直径均大于100nm
D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移_______个电子。

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．等体积等浓度溶液与溶液混合：

B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：(胶体)

C．用盛有溶液的铝制容器处理变黑的银器：

D．用溶液吸收少量：

6 . 下列利用图中装置能达到实验目的是

A.证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2	B.灼烧Na2CO3固体	C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气	D.制备氢氧化铁胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙直接加热饱和溶液。
③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法更合理：_______，可以利用胶体的什么性质来证明有胶体生成？_______。氢氧化铁胶体因为_______而有电泳的性质
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(3)写出制备胶体的离子反应方程式：_______。
(4)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。

8 . 填空：
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为：_______。
(2)写出溶于水的电离方程式：_______。
(3)将表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。
(4)向溶液逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式依次为____，____。