1 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：①（异肼）

②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
(1)写出肼的电子式______。
(2)写出反应I的化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。

A．碱性：

B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体

C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度

D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______、______（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______。

2 . 请回答：
(1)氯仿的分子式________。
(2)羟基的电子式________。
(3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是________。
(4)以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式________。（要求有机物写结构简式）

3 . 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	其二价阴离子核外电子数为18
X	第三周期非金属性最强的元素
Y	L层比K层多5个电子
Z	位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍

(1)画出元素T的二价阴离子的结构示意图______
(2)上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
(3)写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______
(4)镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式______。

4 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：

请回答：
(1)已知FeS₂的阴离子达到稳定结构，则FeS₂的电子式为___________。
(2)已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
(3)写出步骤①的化学方程式___________。
(4)室温下，SO₃为液体，SO₂为气体。SO₃熔点高于SO₂的原因___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO₂的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO₃吸收率
D．可以预测：Na₂S₂O₇的水溶液呈酸性，H₂S₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
E．17.8g H₂S₂O₇与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液)

5 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是，C是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。
请回答：
(1)A是_______区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式_______。
(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序_______(用离子符号表示)。
(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性_______(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。
(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：

①依次点燃煤气灯_______→_______，进行实验。实验过程中CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。

6 . 回答下列问题。
(1)请写出NH₄Br的电子式___________；请写出H₂O₂的结构式：___________。
(2)请写出亚硫酸在水中电离的方程式：___________。
(3)请写出一种能比较碳元素和硅元素非金属性强弱的方程式：___________。
(4)水晶中主要成分的化学式为：___________。

7 . 请回答：
(1)Na的原子结构示意图是________________；MgCl₂电子式是___________________。
(2)足量SO₂通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明了SO₂具有________________性。
(3)实验室制备氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气，该反应的离子方程式是________________。
(4)在氯化铁溶液中滴加2滴KSCN溶液，现象是________________；此反应的离子方程式是________________。然后在溶液中再加入足量的铁粉，现象是________________，此时反应的离子方程式是________________。

8 . 请回答下列问题：
(1)氯原子的最外层电子数为___________；其最高价氧化物的化学式是___________。
(2)维生素又称“抗坏血酸”，能将转化为，说明维生素具有___________性(填“还原”或“氧化”)。
(3)写出白色的氢氧化亚铁沉淀在空气中变色的化学反应方程式___________。

9 . 含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。
(1)NH₃的电子式为__________，NH₃与NaClO在一定条件下可生成N₂H₄，化学方程式为__________。
(2)又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。
③从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是__________。
(3)常温下，在NH₄Cl溶液中加入NaOH(s)至中性，则=__________（常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数为）。
(4)利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。

A．甲室Cu电极为负极

B．Cu2+通过隔膜进入乙室

C．电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

D．NH3扩散到乙室不会对电池电压产生影响

(5)在加热条件下通入过量的NH₃与CuO反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。

10 . 化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。
(1)磁铁矿主要成分的化学式是_______； CO₂的电子式_______。
(2)家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理_______。
(3)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式_______。