2 . 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：

已知：中和除杂后的溶液中主要含有、、。
回答下列问题：
(1)NiOOH中，Ni的化合价为：______。
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。
(3)在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：

①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______。
A．5       B．4       C．3       D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。

元素Elements	Cd	Ni	Co	Fe
浓度（Concentrations/（）	77.5	2.61	0.406	0.176

表1   浸出液组成
(4)沉铬时生成的离子反应方程式：______。
(5)镍铬电池充电时，移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。

5 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_______；在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。
(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有_______和_______两种。
(4)滤渣加入混合前需要洗涤、干燥，并用试剂_______和_______来检验滤渣中的是否洗净。
(5)滤渣加入可反生反应：；对物质X的性质有如下判断，你认为不正确的是          。

A．有弱酸性	B．可使溴水褪色
C．与溶液反应得白色沉淀	D．与烧碱溶液反应可生成两种盐

(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

6 . 从木姜子中提取的化合物K具有抗肿瘤活性，下列为K的人工合成路线。

已知：格氏反应：R₁X+R₂MgX→R₁-R₂+MgX₂(X为卤素原子)
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)TBSCl在此合成中作用是_______。
(3)F的结构简式为_______，H中的R基团的化学式为_______。
(4)化合物K中有_______个手性碳原子。
(5)E的同系物分子式为C₇H₁₂O，其核磁共振氢谱峰面积比为4∶4∶2∶1∶1，写出该化合物的结构简式_______。
(6)反应⑧的反应类型为_______。
(7)设计由CH₃CH₂OH制备CH₃(CH₂)₄CH₃的合成路线_______。(无机试剂任选)

7 . 3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiCl_x，x=2、3)。(已知：①熔盐中Ti³⁺少，Ti²⁺多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；②钛的熔点为1668℃，TiCl₄熔点-24. 1℃、沸点136. 4℃)。
(1)精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的_______极。
(2)采用海绵钛与TiCl₄制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
ⅰ．3Ti⁴⁺+Ti⁰→4Ti³⁺△H₁
ⅱ．Ti⁴⁺+Ti⁰→2Ti²⁺△H₂
ⅲ．Ti⁴⁺+Ti²⁺→2Ti³⁺△H₃
ⅳ．_______          △H₄
①反应ⅳ的化学方程式为_______。
②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如下图。由此可知△H₁_______3△H₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为_______。
(3)向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入a mol TiCl₄，恒温条件下进行反应。

①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl₄的物质的量分别为b mol、c mol。熔盐中低价钛离子的平均价态为_______。
②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K₃=_______。
③若向此平衡体系中继续注入TiCl₄，则再次平衡后_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因_______(写出1条原因，合理即可。)

8 . 锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和等物质，从中回收的工艺流程如图。

(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。
(3)的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。
(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。
(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时：

①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。
②电池工作时，向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。

9 . 可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
   

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	检测结果
实验1	溶液	NaOH溶液	溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	溶液	溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	溶液	溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	溶液	NaOH溶液	溶液	一起过滤	大量沉淀

(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。
(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。
(3)“操作X”为_______。
(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。
①提出假设：

	依据	假设
假设1	实验1和2中检测时出现少量浑浊	_______(填化学式)能增大溶解度
假设2	实验3中检出量明显高于1和2	NaOH能明显增大溶解度
假设3	_______(将内容补充完整)	NaOH或能明显增大溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

	探究1	探究2	探究3	探究4
实验流程
试剂	饱和食盐水	2 NaOH溶液	0.5 溶液	蒸馏水
现象	少量浑浊	大量沉淀	大量沉淀	无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有_______。
③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。
④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。

10 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原
(1)中砷元素的化合价为___________价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。
(4)用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。
(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)