1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为

2 . 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

3 . 运载火箭常用偏二甲肼[(CH₃)₂N－NH₂]与N₂O₄作推进剂，二者反应生成CO₂、N₂和H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2

B．1molH2O含有的中子数为10NA

C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA

D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

4 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

5 . 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时0.35   mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

6 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阳极的石墨电极

D．a极上通入2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4mol Ca(H2PO4)2

7 . 将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是

A．

B．

C．

D．

8 . 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

9 . 人工合成氨是重要的固氮方式，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA

B．1mol基态N原子含有的价层电子数为3NA

C．常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA

D．1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA

10 . 下列物质所含分子数最多的是

A．	B．标准状况下
C．个(为阿伏加德罗常数)	D．(的摩尔质量是)