1 . 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂=2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO₂的质量_______。

2 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______。

4 . 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
   
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO₄，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。

6 . 9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2___________+4H₂O
(1)以上化学方程式中缺少物质的化学式为___________。
(2)计算生成的气体在标准状况下的体积___________。
(3)若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO₃)₂的物质的量浓度___________。

7 . 回答下列问题：
(1)标准状况下33.6LH₂中，所含质子个数是_______。
(2)所含电子的物质的量为4mol的H₂，标准状况下的体积是_______。
(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(4)标准状况下，16gO₂与14gN₂的混合气体所占的体积是_______。
(5)9.03×10²³个NH₃含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。
(6)标准状况下，若6.72LO₃含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。

9 . 为了测定Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na₂CS₃溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L^-1 H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知：CS＋2H^＋=CS₂＋H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒，CS₂不溶于水，沸点46 ℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。若反应结束后将通热N₂改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是___________