1 . 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO₂的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH₃OH)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH₃OH的摩尔质量为___________g·mol^-1。
(2)0.2molH₂O中所含原子的数目为___________，所含质子数为___________。
(3)___________g水中所含氢原子的数目与1molCH₃OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1N_A个O原子的CO₂中所含电子数为___________。
(5)16gCH₃OH完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂的体积为___________(标准状况)。

2 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。

3 . 计算填空
(1)质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是_______。
(4)1.204×10²⁴个NH₃分子所含的氢原子数与_______mol CH₄含有的氢原子数相同。
(5)ag H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
(6)32 g SO₂标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(7)1.204×10²⁴个CO₂分子的摩尔质量是_______。
(8)12.4 g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

4 . 下列说法正确的是_______。
A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A
B．标准状况下，22.4LH₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A
C．标准状况下，18 g H₂O的体积是22.4L
D．0.5 mol CO₂的体积是11.2L
E．标准状况下，2.24L乙醇含有的共价键数为0.8N_A
F．标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A
G．在常温常压下，14g的N₂中含有的原子数为2N_A
H．在常温常压下，32g的O₂和O₃混合气体中中含有的氧原子数为2N_A

5 . 请完成下列填空：
(1)2mol H₂SO₄中含 _______mol氢原子，_______mol 硫原子，_______mol氧原子。
(2)1 mol H₂约含_______个氢分子，_______个氢原子。
(3)1.204 × 10²⁴ CO₂含 _______mol CO₂，_______mol 碳原子，_______mol氧原子。
(4)2 mol H₂SO₄中含_______个氢原子，_______个硫原子， _______个氧原子。

8 . 配制250mL0.1mol·L^-1的HAc溶液，需5mol·L^-1HAc溶液的体积为_______mL。

9 . 18gD₂O所含的电子数为10N_A。(______)

10 . 回答下列问题：
(1)已知硫酸中含有3.01×10²³个氧原子，硫酸的物质的量是_______。
(2)已知下列物质：①22gCO₂；②2g氢气；③1×10²³个氧分子；④35.5g氯气。其中物质的量最大的是_______(填序号)。
(3)0.5molNa₂SO₄中含有的离子数和氧原子的质量分别是_______。