1 . 下列有关实验原理或操作正确的是（          ）

A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

2 . 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe5O7

3 . KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为___g。
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物。
①求25℃时KCl的溶解度_____；
②求原混合物中KClO₃的质量_____；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl₂ + 6KOHKClO₃ + 5KCl + 3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K⁺)：n(Cl^-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）

4 . 某溶液经分析，其中只含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^-，已知其中Na^＋、K^＋、Ca²⁺、NO的浓度均为0.1 mol·L^－1，则Cl^－的物质的量浓度为

A．0.1mol·L－1

B．0.3mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.4mol·L－1

5 . 某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、S^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
   
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。
(2)反应①中生成A的离子方程式为________。
(3)若测得X溶液中c(H⁺)=6mol·L^-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe³⁺，c(Fe³⁺)=________mol·L^-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl^-)=_______mol·L^-1。

6 . 已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列表述正确的是

A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1

B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

8 . 实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．1000mL，212.0g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g

9 . 氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿   工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
   
实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。
   
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水                           B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大                           D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

10 . 设N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA

C．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个