1 . 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）=（       ）

A．0.15mol•L-1	B．0.2mol•L-1
C．0.3mol•L-1	D．0.4mol•L-1

2 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（       ）

A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

3 . 下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C．将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D．将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L

4 . 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（       ）

A．所得溶液的体积为22.5 L

B．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

5 . 设阿伏加 德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为

B．加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为

C．将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为

D．的溶液中的数目小于

6 . 把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为(      )

A．( － ) mol/L	B．(2b－a) mol/L
C．(5b－ ) mol/L	D．(10b－5a) mol/L

7 . 取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。
(3)可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆(高碘酸氢二钾)：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂① KIO₃+Cl₂+3KOH =K₂H₃IO₆+2KCl ②最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆,   共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式________________。

8 . 下列叙述正确的是

A．含个离子的固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2

B．在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C．可以用澄清石灰水鉴别和

D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

9 . 下列说法正确的是

A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

10 . 密度为0.910 g·cm^-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定