1 . 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是

A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙

B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙

2 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中数目为

B．完全与水反应生成的胶体粒子数目为

C．由与组成的混合物中阴离子总数为

D．与足量Fe充分反应，转移个电子

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为

C．71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA

D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA

4 . 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①1.0 mol        ②8 g He       ③4℃时18 g        ④0.4 mol

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③

5 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl₂、NaOH、___________ (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH₃、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH₄Cl 晶体。
(3)生成NaHCO₃晶体的化学方程式为___________。
(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO₃杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na₂CO₃)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

6 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

7 . 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）

A．

B．

C．

D．

8 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA

B．0.2molNH中含有的电子数为2.2NA

C．常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA

D．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA

9 . 完成下列问题。
(1)在的反应中，该反应中体现的性质是___________。若反应生成标准状况下11.2L NO，则被还原的为___________mol，转移电子为___________mol。
(2)若为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________，所含质子数为___________。
(3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和2.8g，则气体A的摩尔质量为___________，该气体可能是___________(写化学式)。

10 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为

B．0.5mol乙醇中含有的共价键数为

C．32g环状(   )分子中含有的S-S键数为

D．的HClO溶液中的数目为