1 . 关于如图所示过程的说法正确的是

A．甲比乙中溶质的质量分数小	B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大	D．乙中

2 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由：_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。
②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

3 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

4 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

5 . 填空。
(1)工业上用_______和_______作为原料来制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______，漂白粉溶于水后，滴加少量盐酸可加快漂白和杀菌的速度，此过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)从200 mL、5 mol/L Na₂CO₃溶液中取出20 mL溶液，其溶质的物质的量是_______。将取出的溶液稀释至100 mL，其Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为18.8 g，其中含有_______个CO分子，该混合气体中CO与CO₂的密度之比为_______。

6 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为_______mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL       B.100mL       C.200mL       D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______

A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移

C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

(4)小组同学用_______测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为_______。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数_______。

7 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

8 . 回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH₃COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH₃COOOH中含有的O原子数为___________N_A，含有的H原子的物质的量为___________。
②过氧化氢(H₂O₂)极易分解，在MnO₂催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________N_A
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

9 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

10 . 已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm³，下列说法正确的是

A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g

B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L

C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol

D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%