1 . 化学计量在化学知识体系中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)标准状况下，的物质的量是___________，质量是___________g。
(2)同温同压下，质量相等的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是___________，密度最大的是___________。
(3)中含有的为，则X的摩尔质量为___________。
(4)的盐酸与铁屑反应，参与反应的物质的量为___________，生成的在标准状况下的体积为___________L。
(5)现有溶液，若取该溶液用水稀释到，所得溶液的的物质的量浓度为___________。

2 . 将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是

A．50g

B．100g

C．150g

D．200g

3 . 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%(密度1.84g/cm³)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是

A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100

B．若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可

C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D．若用该浓硫酸与水体积比1：1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%

4 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

5 . 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO₄溶液配制250mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO₄。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O₂，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号	Na+	SO	Cl-
c/mol•L-1	1.3	0.4	0.9

该消毒液c(Cu²⁺)=_____。

6 . 下列对某些问题的认识正确的是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．Na能与水反应，因此不能利用钠的置换反应制备其他金属单质X

C．纯碱属于盐，其水溶液不宜用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

D．铝合金、 不锈钢、足球烯(C60)都是重要的金属材料

7 . 用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。

A．用“左码右物”的称量方法称量晶体

B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．胆矾晶体部分失去结晶水

D．定容时，俯视刻度线

(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。

8 . 实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

9 . 现有浓H₃PO₄质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H₃PO₄溶液，则需浓H₃PO₄_______mL(保留一位小数)。

10 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。