1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 已知还原性：SO>I^-。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl-

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol

D．当a<b<a时，溶液中SO、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

3 . 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

5 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

6 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在、、

B．的溶液中可能大量存在、、

C．与在酸性溶液中的反应：

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

7 . MnO₂是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
②金属离于沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是____。
ii.若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____。
(2)纯化。已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____。
(3)电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是____。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂-86.94；Na₂C₂O₄-134.0)
产品纯度为____(用质量分数表示)。

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：

B．NO2通入水中制硝酸：

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：

B．FeSO4溶液与溴水反应：

C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

10 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：