1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应除了得到LiFePO₄外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为_______。
②高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO₄的导电性能外，还能_______。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
   
①在上述溶解过程中，S₂O被氧化成SO，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为_______。
②已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_______(填化学式)，在350～400℃范围内，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
   

3 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

4 . 下列反应的离子方程式与解释均正确的是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

6 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

7 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O

8 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

9 . 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A		过量的盐酸
B	透明溶液中：	过量的铜粉
C		溶液
D	的溶液中：	双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．大理石与醋酸反应：

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

D．向溶液中加过量的溶液：