北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

北京 高三 阶段练习 2023-05-04 262次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学实验基础、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

17-18高三上·北京朝阳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的纸张保鲜水果

B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)

C．红酒中添加一定的SO2

D．食品包装袋中放还原铁粉

2017-04-03更新 | 86次组卷 | 2卷引用：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷

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15-16高三上·宁夏银川·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C

2016-12-09更新 | 243次组卷 | 2卷引用：2015届宁夏银川市第九中学高三上学期第三次月考理综试卷

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16-17高二下·辽宁葫芦岛·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

价态变化规律

3. NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是                              （　 ）

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

2019-11-28更新 | 1337次组卷 | 18卷引用：辽宁省葫芦岛市2016-2017学年高二下学期期末质量监测化学试题

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2020高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

同系物 原子团对性质的相互影响

4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图

下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应，取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

2020-02-10更新 | 74次组卷 | 2卷引用：2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题11《化学实验热点》测试卷

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17-18高三上·北京海淀·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

5. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是

A．混合时放热使HCl溶解度减小

B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分

C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出

D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

2023-04-21更新 | 232次组卷 | 2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

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17-18高三上·北京海淀·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

离子方程式的正误判断 溶液中离子的浓度关系

6. 将标准状况下的22.4L SO₂通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为8.3)

A．标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2O

B．上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2OHSO+OH-

C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O

D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O

2023-04-21更新 | 244次组卷 | 2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

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15-16高三下·湖南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

2016-04-29更新 | 224次组卷 | 8卷引用：2016届湖南省四县高三下学期3月联考理综化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

18-19高二·浙江·阶段练习

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

利用给予信息设计有机合成路线 其他类型有机综合题

8. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢）
(1)A 的结构简式是___________________     
(2)B → D 的化学方程式是________________     
(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C₈H₆Cl₂O 。
①E 的结构简式是________     
②E → F 的反应类型是________     
(4)X 的结构简式是________     
(5)试剂 a 是________     
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________     
(7)以 CH₃CH＝CH ₂、 CH₃CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH₂=CHCH=CHCH₃，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______   

2019-11-07更新 | 268次组卷 | 5卷引用：【新东方】高中化学5006

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三、填空题 添加题型下试题

14-15高三下·北京·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

名校

9. 综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。
(1)Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是______。
(3)利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：

反应A的热化学方程式是_______。
(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。
② CO₂在电极a放电的反应式是______。
(5)CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C₅H₁₂(g)生成H₂O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C₅H₁₂的产率可采取的措施是______。

2016-12-09更新 | 481次组卷 | 2卷引用：2015届北京市清华大学附属中学高三3月综合测（二）化学试卷

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四、解答题 添加题型下试题

17-18高三上·北京海淀·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

10. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原。(填离子符号)
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为___________。
(3)加入Na₂CO₃调pH=5.2时，所得沉淀的成分为___________
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10.当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

2023-05-04更新 | 162次组卷 | 1卷引用：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

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17-18高三上·北京海淀·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质性质猜想类实验

11. 以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。

实验	向试管中加2mL溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.1 mol/L AgNO3溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
	实验Ⅱ：2.0 mol/L NH4Cl溶液	反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2)，一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
	实验Ⅲ：pH=8.2 NaHCO3溶液	产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色晶体

(1)对实验Ⅰ进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为___________。
②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________。
(2)对实验Ⅱ进行研究：
①反应开始时产生H₂的原因可能是：
ⅰ.___________。
ⅱ.Mg和NH直接反应。
②“一段时间后”产生的气体一定含有___________。
③为进一步研究NH₄Cl溶液的作用，设计如下实验：

实验	操作	现象
实验Ⅳ	用1mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ	产生气体的速率慢于实验Ⅱ
实验Ⅴ	用2mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ	产生气体的速率与实验Ⅱ相当

结合实验Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的结论是___________。
(3)对实验Ⅲ进行研究：
①推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO，则H⁺和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其方案是___________。
②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]，结合化学用语并根据化学平衡移动原理，分析其产生的原因：___________；
(4)根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有：
ⅰ.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；
ⅱ.盐溶液中阴离子的催化作用；
ⅲ：___________。

2023-04-21更新 | 70次组卷 | 2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题

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