1 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，已知饱和NaClO溶液的pH约为11，下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．该消毒液的pH约为12：

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收制备：

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用会产生；

D．该消毒液加白酯生成HClO，可增强源白作用：

2 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂₎为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气VL测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③SO₂含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe^3＋水解。

3 . 某铜镉渣的主要成分为单质Zn、ZnSO₄以及铜、镉(Cd)、铁、钴(Co)等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。

回答下列问题：
(1)“浸出”过程生成大量气体是___________(填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：___________。
(2)“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe²⁺氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)“除锰”时，参加反应的___________。
(4)若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是___________，萃取前对仪器进行的操作是___________，放液时，上层液体由___________(填“上口”或“下口”)倒(放)出。
(5)水相中主要含Co²⁺，经检测c(Co²⁺)=0.01mol·L^-1。向水相通入氨气调节pH=___________时，水相中Co²⁺沉淀完全(已知常温下，K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15；溶液中c(Co²⁺)=1×10^-5mol·L^-1视为沉淀完全)。
(6)控制一定条件，用惰性电极电解ZnSO₄溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为___________。

4 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

5 . 下列离子方程式书写错误的是

A．过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：

B．向溶液中通入少量气体：

C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：

D．向次氯酸钠溶液中通入少量：

6 . 下列化学用语不正确的是

A．硫酸铝的电离方程式：

B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

C．用电子式表示氯化钠的形成过程：

D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与足量NaOH溶液：

B．溶液与溶液：

C．与浓盐酸：

D．与NaOH溶液：

8 . A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓与___________(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
(4)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)已知可发生反应：
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。

9 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．氧化铜与稀硫酸反应：

B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

C．盐酸和足量碳酸钠反应：

D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：

10 . 某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：①；；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________。
(2)下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________。

(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为___________。滤液1中沉淀完全时，的最大值是___________(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)在溶液中通入制Se的离子方程式为___________。
(6)电解后电解液可返回___________工序循环使用。