1 . 现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________，属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____（填序号）。

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

2 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

3 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将通入溶液：

B．往氢氧化钠溶液中通入过量：

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

D．向溶液中滴加溶液至中性：

4 . 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．溶液和过量澄清石灰水混合：

C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

D．氯化镁溶液与氨水反应：

5 . 几种主族元素在周期表中的位置如图

根据上表回答下列问题：
(1)写出⑤和⑧两种元素的名称：___________、___________。
(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是 ___________。
(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是 ___________(用元素符号表示)。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ___________，该元素在周期表中的位置是 ___________。
(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ___________。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 ___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

7 . 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO₄•7H₂O)，其生产工艺如图：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 ___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

(2)“滤液A”中主要溶质的化学式为 ___________。
(3)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是 ___________，该过程用离子方程式表示为 ___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 ___________。
(4)调节pH=a，则a的取值范围是 ___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。
(5)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 ___________。

8 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Cu(OH)₂与稀硫酸反应的离子方程式：________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO₂；⑦H₂SO₄；⑧KOH固体
(4)以上物质中能导电的是________。
(5)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

9 . 实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.与发生反应：

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________；
(2)实验1-2中与KI反应的离子方程式为___________；
为了探究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，实验结果如下表

编号	KI溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%淀粉溶液/滴	溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性___________(填“强于”或“弱于”)KI的；
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是实验2-2与完全反应后的溶液中___________2-1中起始，溶液应立即变蓝(填“高于”或“低于”)；
③补全猜想2：___________；
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率___________(列出计算式)；
(5)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是___________(写出两条)。

10 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。