1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋2OH－＋2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋

2 . 下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
B．(2020·全国Ⅲ卷)同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH+OH^-=NH₃·H₂O
C．(2014·大纲版全国卷)等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓
D．1mol/L的NaAlO₂溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O
E．将等浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄液按体积比2∶3混合：2Ba²⁺+3OH^-+3H⁺+2SO=2BaSO₄↓+3H₂O

3 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A． (2017·江苏高考)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B． (2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

4 . 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L^-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L^-1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9，下列说法正确的是

A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1

D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

5 . 下列离子方程式正确的是

A．用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

B．少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：

C．向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

6 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

7 . 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为

B．铁屑的作用是将还原为：

C．吸收漏氯的离子方程式为

D．氯气与水反应的离子方程式为

8 . 下列离子方程式正确的是

A．通入冷的溶液：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．溶液中加入产生沉淀：

D．溶液与少量的溶液混合：

10 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色