1 . 将NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH₂O₂溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH₂O₂溶液的目的是                   ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是      （填字母序号）
A.MgO B.Na₂CO₃ C．蒸馏水 D.NaOH ．
（2）工业上常以Mg²⁺的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                 。根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是         （填“吸热”或“放热”反应）

②图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是                            。

3 . 下表中关于离子方程式评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O= CH3COOH＋OH－	正确
B	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓	错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O	正确
D	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓	错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 （ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 按要求写出下列反应的化学方程式;
①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。
②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________
③实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.
④氨的催化氧化：______________________________________.

7 . （1）用离子方程式表示下列应用或现象
② 小苏打与烧碱溶液的反应_________________________________
②稀硫酸与氢氧化钡的反应___________________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓__________________________________________
②CO₃^2─+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O__________________________________________

8 . 完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：
_________________________________________________________________;
（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。

9 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为_______________________。

10 . 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图所示情况的是

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	NaAlO2
Y	AlCl3	NaOH	NaAlO2	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D