1 . 有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是

A．x=3

B．金属R的相对原子质量为56

C．y=2

D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

2 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为________；在酸性环境中，利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：__________(填化学式)。
②NaH₂PO₂是_________（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
③0.2 mol·L^－1 H₃PO₂溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H₂PO₂^-)＋c(OH^－)－c(H⁺)＝_______mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）
(2)次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_____________________（用离子方程式表示）

3 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂ +CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
(1)操作I的名称是 _____。
(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂0₇ + 2KCl=K₂Cr₂O₇ ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g 水)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(3)操作III有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_____ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量_____气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____ (用含m、n的代数式表示）。
(5)称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47．40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____。(保留3位有效数字）
已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O+6I^－+14H^＋=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O

4 . 硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

5 . 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移       mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是       。
（2）上述资料中的反应       （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是       。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是       ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是       。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。