名校
解题方法
1 . a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-
) mol ④
mol
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/26/1932480131530752/1938886806192128/STEM/eaf426ecb2ce4664b17755b60efff250.png?resizew=41)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32ed328bf8e83dd08b140c8101190e7a.png)
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
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2018-05-05更新
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1588次组卷
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2卷引用:【校级联考】江西省上饶市弋阳县第一中学等六校2018-2019学年高二(课改班)上学期12月联考化学试题
名校
解题方法
2 . 2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢(HCN)气体。氰化氢的沸点只有26 ℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________ 。
(3)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O
处理,拟定下列流程进行废水处理,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/12/1836882612461568/1837568216842240/STEM/17cf1c560bb049d8910a9d96d76f960d.png?resizew=403)
①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法
②②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_________________ ;
③步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O
时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式_________ ;
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式
(3)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/12/1836882612461568/1837568216842240/STEM/493175a028d440ec83a1bdf60356e1d6.png?resizew=11)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/12/1836882612461568/1837568216842240/STEM/17cf1c560bb049d8910a9d96d76f960d.png?resizew=403)
①上述处理废水流程中主要使用的方法是
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法
②②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
③步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/12/1836882612461568/1837568216842240/STEM/493175a028d440ec83a1bdf60356e1d6.png?resizew=11)
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2017-12-13更新
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625次组卷
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2卷引用:湖南省浏阳一中、醴陵一中、南方中学2017-2018学年高二12月联考化学试题
名校
3 . 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.2.5L | B.1.2L | C.1.5L | D.3 L |
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2017-11-14更新
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1806次组卷
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4卷引用:云南省弥勒市第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
名校
4 . 铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:
完成下列填空:
(1)溶液配制:称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至_____ 中,加蒸馏水离刻度线1---2厘米处,改用__________ 加水至刻度线。
(2)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:
___ Cr2O72-+___ Fe3O4 +__ H+ →__ Cr3+ +__ Fe3+ +__ H2O
(3)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极___________ ,阴极_______________________ ;用铁做阳极的目的是:_____________________ 。
(4)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:____________ 。
(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________ (保留四位有效数字)。
完成下列填空:
(1)溶液配制:称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至
(2)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:
(3)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极
(4)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:
(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
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2017-11-02更新
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640次组卷
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3卷引用:黄金30题系列 高二化学(选修4) 大题易丢分
名校
5 . NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )
A.转移电子3.6NA | B.生成气体的体积32.56 L(标准状况) |
C.还原剂比氧化剂多0.2 mol | D.被还原的氮原子是11.2 g |
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2017-10-17更新
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1385次组卷
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7卷引用:【全国百强校】贵州省贵阳市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
6 . 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确 的是
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g |
C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL |
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L |
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2016-12-09更新
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2466次组卷
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11卷引用:江西省上高二中2022届高三第二次月考化学试卷
江西省上高二中2022届高三第二次月考化学试卷2016届陕西省西藏民族学院附属中学高三上期末化学试卷2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(已下线)2019年1月24日《每日一题》二轮复习—— 氮的氧化物、硝酸的性质及应用(已下线)2019年4月17日 《每日一题》三轮复习-其他金属及其化合物【全国百强校】云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三年级第一次质量检测化学试题江西省南昌市莲塘一中2021届高三上学期11月月考化学试题河北省张家口市宣化第一中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题辽宁省部分中学2019-2020高一下学期期末考试化学试题
名校
7 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) |
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g |
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2016-12-09更新
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2961次组卷
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11卷引用:2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高二下学期期中考试化学试卷
2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高二下学期期中考试化学试卷2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷2015届陕西省西工大附中高三下学期三模考试化学试卷2016届湖南省长沙市明德中学高三上学期第三次月考化学试卷2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟化学试卷2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷湖南省长沙市明德中学2016届高三上学期第三次月考化学试题湖南省长沙市一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题四川省乐山市第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题陕西西北工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
8 . 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要____________________ 。
(2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________ 。此液体具有的性质是 _______ (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________ (填化学式)。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式,如果是离子反应,用离子反应方程式表示_________ 。
(4)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________ 。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
______ Cu2S+______ Fe3++____ H2O![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/9/1576227600252928/1576227600711680/STEM/fbf422fc881244ea96621b2387c6680e.png?resizew=44)
_____ Cu2++______ Fe2++______ ( ) +______ SO42- 。
(5)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是_____________________ 。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要
(2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是
(4)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/9/1576227600252928/1576227600711680/STEM/fbf422fc881244ea96621b2387c6680e.png?resizew=44)
(5)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是
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2016-12-09更新
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813次组卷
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2卷引用:湖南省常德市第二中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
9 . 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是____ ,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理____ molNO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为______________ .
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/4/c0e1dcd8-9752-4bae-bf42-2a98924f006e.png?resizew=264)
请根据上述信息回答下列问题:、
①该废水中一定不含有的离子是__________ .
②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______ 。
③写出图中A→B反应的离子方程式:_________________ 。
④通过计算,该废水中______ Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl-)=________ (若不含有,此问不必作答)。
(1)利用反应CH4+2NO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a2b3b51d3f71ca8b50a9313d184f624a.png)
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/4/c0e1dcd8-9752-4bae-bf42-2a98924f006e.png?resizew=264)
请根据上述信息回答下列问题:、
①该废水中一定不含有的离子是
②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有
③写出图中A→B反应的离子方程式:
④通过计算,该废水中
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2016-12-09更新
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915次组卷
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2卷引用:2014-2015学年湖北省枣阳市高级中学高二下学期期末化学试卷
名校
解题方法
10 . 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A.2.4g | B.3.36g | C.5.60g | D.10.08g |
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2016-12-09更新
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2789次组卷
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7卷引用:江苏省连云港市锦屏高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题
江苏省连云港市锦屏高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题2014-2015四川省遂宁市射洪中学高一下学期第一次月考化学试卷2016届吉林省长春市第十一高中高三上学期期中测试化学试卷2016届湖南长沙市长郡中学三上学期第四次月考化学试卷江苏省启东中学2016-2017学年高一(创新班)下学期期中考试化学试题辽宁省实验中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题(已下线)3.1.2 铁盐和亚铁盐-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练(人教版2019必修第一册)