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1 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V形，键角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273K时，O3在催化剂作用下能迅速转化为O2，当生成该状态下22.4L O2时，转移电子数的物质的量为
| A．1 mol | B． mol | C．0 mol | D． mol |
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2 . 有机化学中的氧化还原反应是一门艺术，如何选择温和的氧化剂，在提高反应效率的同时，不破坏底物分子的结构，是科学家们不断追求的目标。DMP(Dess-Martin periodinane)是现代有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，它的分子结构和氧化机理如图所示，下列有关说法错误的是
| A．DMP是一种高价碘氧化剂 | B．氧化过程中，Ⅰ的化合价降低1 |
| C．反应产生了醋酸根离子 | D．还原产物中的Ⅰ满足8隅律 |
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3 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ
的
为___________ 
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：
①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________ 键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________ ；该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气(
)生成，固体中含有C和
，则x=___________ 。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：
决速步骤的反应方程式为___________ ，1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
)转化为，再进一步还原得到钛。直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ
的为(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含
②用纯
实验时，所发生的化学方程式为③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=④1.1min之后，光气(
)继续反应，有理论认为机理如下：决速步骤的反应方程式为
(4)按照
混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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解题方法
4 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________ ，滤渣2的主要成分是CaCO3和___________ (填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________ 、___________ (填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：
第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步：___________ Ea2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1___________ (填“>”或“<”)Ea2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=___________ 。
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________ 。
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：_____ 。
Li+[ _____ ]。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液
(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
| n(BF3)：n(Li2C2O4) | 产物组成 |
| 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 | LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4 |
第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步：
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：
Li+[ _____ ]。
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2023-05-17更新
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594次组卷
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3卷引用：陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
5 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因：_______ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1 mol·L-1 NaClO③0.1 mol·L-1Na2CO3④ 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______ 。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4，亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______ 。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成
和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______ (填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ 。
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因：
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka =1.77×10-4 | Ka= 4.0×10-8 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸
Ⅱ.常温下，HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4，亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
| 选用药品 | 实验现象(NaNO2溶液) | 利用NaNO2的性质 |
| ①酚酞试液 | ||
| ②淀粉-KI试纸 |
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
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6 . I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________ 。
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是___________ (用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为___________ 。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________ %。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是___________ 。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________ 仪器取。
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是
②滴定时所选指示剂为
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是
②取10.00mL于锥形瓶中，需用
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将
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解题方法
7 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是
。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.
的电离常数为
；
的电离常数为
、
ii.碘的化合物主要以
和
的形式存在，
。
iii.碘单质能与反应：
(
低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备的离子反应方程式_______ 。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______ 。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______ 。
假设2：过量的将反应生成的
氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______ 。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的
溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______ 。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______ 。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______ 。
。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。资料：i.
的电离常数为；的电离常数为、ii.碘的化合物主要以
和的形式存在，。iii.碘单质能与
反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。I.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备
的离子反应方程式(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
| 方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
| 1 | 烧杯1溶液中加入9g固体 | 溶液为橙黄色 | …… |
| 2 | 烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1 盐酸10mL | 溶液颜色快速加深，呈紫红色 | 变蓝 |
| 3 | 烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g) | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
假设1：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是
假设2：过量的
将反应生成的氧化为。设计实验b证实了假设2成立。
氧化生成的离子方程式是(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含
：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是
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2022-12-30更新
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1167次组卷
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4卷引用：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题
2022高二上·安徽阜阳·竞赛
解题方法
8 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2·n H2O
Cu(NO3)2(无水)
已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______ (填写化学式)，步骤III中加入SOCl2的作用是_______ ，写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______ 。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]，其原因是硝酸铜发生了_______ (填反应类型)，其反应的化学方程式为_______ 。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s)
Cu(NO3)2·n N2O4
Cu(NO3)2
已知：在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡：N2O4
NO++
，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I_______ ；步骤II_______ 。
(4)该反应的优点(写出一条即可)：_______ 。
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·n H2O Cu(NO3)2(无水)已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]，其原因是硝酸铜发生了
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s)
Cu(NO3)2·n N2O4 Cu(NO3)2已知：在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡：N2O4
NO++，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I
(4)该反应的优点(写出一条即可)：
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2022高二上·安徽阜阳·竞赛
解题方法
9 . 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO
在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是
在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是| A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 |
| B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 |
| C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 |
| D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 |
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10 . 书写方程式
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______ 。
(2)酚醛树脂的合成_______ 。
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______ 。
(4)
和
固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(
为黄绿色)_______ 。
(5)
将雌黄铁矿(
)中的S氧化成
_______ 。
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式
(2)酚醛树脂的合成
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气
(4)
和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)(5)
将雌黄铁矿()中的S氧化成
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