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解题方法
1 . 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是
| A．参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多 |
| B．合金中铁铝的物质的量之比为1:2 |
| C．收集到的气体在标准状况下为4.256L |
| D．与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol |
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2 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
| A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g |
B．稀硝酸的浓度为 |
| C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol |
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 、 和 |
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3 . 利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图，下列有关说法正确的是
已知：①
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ]2+
已知：①
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
| Ksp |  |  |  | 1.2 x 10-17 |
| A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价 |
| B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 |
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是： |
| D．调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。 |
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4 . 中国科学院将分子
引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电
电池，工作原理如图所示，已知
可与水发生反应。下列有关说法正确的是
引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是
| A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 |
B．放电时，最终被氧化为 |
C．充电时，阴极反应式： |
D．放电时，每产生 （标准状况下） 时，电路中转移 电子 |
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2024-03-21更新
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567次组卷
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3卷引用：黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题
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解题方法
5 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
| A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
| B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 |
| C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题 |
| D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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解题方法
6 . 向
由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成
的体积
（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法中正确的是
由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成的体积（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法中正确的是A．a点时， 稀硝酸中溶解了 粉 |
| B．稀硝酸的浓度为 |
C．加入稀硝酸的体积从 至 ,期间收集到的体积约为 |
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 |
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解题方法
7 . 将一定量的氯气通入
的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：
。下列说法不正确 的是
的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法A．一共消耗了 氯气 |
B．当溶液中 时，反应的离子方程式为： |
C．若反应中转移的电子为 ，则 |
D．反应生成的 有一定的氧化性 |
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2023-02-16更新
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1015次组卷
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2卷引用：广东省大湾区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
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8 . 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是
| A．反应过程中转移0.03 mol电子 | B．a∶b=1∶1 |
| C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe | D．被还原的硝酸为0.01 mol |
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2022·浙江·模拟预测
解题方法
9 . 
是一种温和的氧化剂，试剂中的RuO
不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法不正确的是
是一种温和的氧化剂，试剂中的RuO不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法不正确的是| A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的不只2步 |
B．步骤④⑤中NMO将RuO 还原，生成试剂 |
C．步骤⑥的离子方程式为2RuO= RuO2+ RuO |
| D．若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛 |
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10 . 向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：①可将
氧化成；②
为强酸)下列说法中错误的是
和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是A．还原性： |
B．b点溶液中 |
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 |
D．c点溶液中阴离子的个数为 |
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2023-12-01更新
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931次组卷
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4卷引用：广东省深圳市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
