2 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

3 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

4 . I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH₃COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH₃COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________。
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。(已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是___________(用离子方程式表示)。若H₂O₂不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为___________。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________%。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl₃)产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl)，将水解液(提示：H₃PO₄已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是___________。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________仪器取。
③已知：K_sp(AgC1)=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp(AgSCN)=2×10^-12mol²/L²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

5 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

6 . (易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量和)和稀硫酸反应制备，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。
请回答下列问题：

(1)利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→_______(填字母，装置可重复使用)。
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为_______，C中现象是_______。
(3)探究产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加_______，产生白色沉淀	样品含杂质

由上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______，产品中含有、杂质的原因可能是_______。
(4)定量测定的含量
①取g样品加入稀硫酸(过量)
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是_______，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)。

7 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88 g。
(1)产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
(2)将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量。____________
(3)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
(4)K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%	_________	_________

(5)有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）。

为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。
①共形成_____条聚酯链。
②计算所得聚酯的平均式量。_______________

8 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS₂O₆)
某化学小组利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是_______。实验时需要向C中通入稍过量的SO₂，目的是________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS₂O₆和MnSO₄，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS₂O₆•nH₂O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO₄，然后加水溶解，用cmol•L^-1的KMnO₄溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为_______；若滴定消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗

B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分

9 . 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中的物质的量浓度是

C．和的混合气体中，的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL