1 . 在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为_________ .t1~t2.发生反应的化学方程式为_________________ .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为_________ .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________ .
②操作A的名称为_____________ .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为_______________ ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_________ (保留两位有效数字).
(1)绿矾油主要成份的化学式为
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
②操作A的名称为
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为
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2 . 人类社会的发展离不开“求知求真”.某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材,探究盐溶液之间的反应情况,体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有_______ [已知:]。
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验结论
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
(1)实验预测
推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性,具有较强的还原性 | 若过量,则有淡黄色沉淀(S)生成若过量,则有黑色沉淀 |
②复分解反应 | 为黑色难溶物, | 有黑色固体生成 |
③彻底双水解反应 | 、水解能力均较强 | 有 |
实验一:探究与能否发生反应①,设计装置如下图,能证明反应已经发生的现象有
实验二:探究与能否发生反应②和③,设计如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ.向饱和溶液中,滴加2滴饱和溶液 | 有黑色沉淀生成,而后黑色沉淀消失,出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因: |
ⅱ.将饱和溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成,而后都变为黑色;同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释:沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ.取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品,用无水乙醇多次洗涤后,干燥称量得黑色固体,然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后,所得红棕色固体质量为 | 经计算判断,黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇,会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同,但都会先发生复分解反应。
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3 . Ⅰ.回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因:_______ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:
室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1 mol·L-1 NaClO③0.1 mol·L-1Na2CO3④ 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______ 。
(3)根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下,HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4,亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒,不能随意丢弃,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则反应的化学方程式为_______ 。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,
②酸性条件下,NO、NO2都能与反应生成和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B;_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是_______ (填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时,滴入一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶内溶液呈浅红色,振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ 。
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因:
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka =1.77×10-4 | Ka= 4.0×10-8 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(3)根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸
Ⅱ.常温下,HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4,亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒,不能随意丢弃,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则反应的化学方程式为
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象(NaNO2溶液) | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ||
②淀粉-KI试纸 |
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,
②酸性条件下,NO、NO2都能与反应生成和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B;
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为
(8)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时,滴入一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶内溶液呈浅红色,振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
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4 . 5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是
A.V=224 |
B.样品中Fe的质量为2.14 g |
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |
D.样品中CuO的质量为3.52 g |
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解题方法
5 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
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2016-12-09更新
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255次组卷
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4卷引用:2015届天津市河西区高三下学期总复习质量调查(二)化学试卷
13-14高三上·上海·期中
6 . 闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________ 。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________ 。
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120℃、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数_________ 。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量________ 。
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120℃、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数
(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量
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13-14高一下·浙江宁波·阶段练习
7 . A、B、C、D、F是常见的化合物,其中F在常温下是一种无色液体,D为强酸,请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为_________________________ ;
(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子式为__________ ;
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为__________ g。
(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为
(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子式为
②反应④的离子方程式为
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为
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