13-14高三下·浙江·阶段练习
解题方法
1 . 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置_______ 。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阳离子的电子式为_________ 。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为_______________ 。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器_____ (填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是__________ 。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________ 。关于该电池的下列说法,正确的是_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/21/1843385386672128/1844490997121024/STEM/101a059742994145bea5bfe494bffe58.png?resizew=251)
A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:_________________
X | Y | Z | |
W |
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阳离子的电子式为
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式
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A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:
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解题方法
2 . 常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/673cc1949e884e64b0470701fa304137.png?resizew=371)
(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式___________________ 。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是___________ 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f9b4a46c726246b99493f69f6faea372.png?resizew=212)
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为____ mol。
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________ 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是___________ (填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/3ce22a49ac0846aa8d0eb7ef74925f52.png?resizew=206)
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/d9a17152063e473fb67468da0c00a0cf.png?resizew=225)
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________ 时最有利于二甲醚的合成。
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(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是
②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f9b4a46c726246b99493f69f6faea372.png?resizew=212)
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f35f7f4999de4403b2dd77042adf072c.png?resizew=34)
①该反应的平衡常数表达式为K=
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/3ce22a49ac0846aa8d0eb7ef74925f52.png?resizew=206)
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/d9a17152063e473fb67468da0c00a0cf.png?resizew=225)
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为
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2015-03-20更新
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1273次组卷
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2卷引用:2015届江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷