1 . 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

2 . 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是

A．当0<b< 时：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-

B．当b=a时：SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-

C．当 <b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol

D．当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和物质的量之比为：(a-b):b:b

3 . 一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_________。
A．容量瓶            B．烧杯            C．烧瓶            D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有( )
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH^—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe^2＋与Fe^3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe^2＋的含量，以确定加入NaClO₃的量
D．测定溶液中Al³⁺的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。
A．NH₃·H₂O B．NaOH C．CO₂ D．NaClO₃
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

4 . 现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

5 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
   

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

6 . 某废水中含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
   
回答下列问题：
(1)步骤②中，被氧化为的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应的离子方程式为 (未配平)，每消耗0.4mol 时，反应中失去_________mol电子。
(3)含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________________。
(4)在25℃下，将amol·L^－1的NaCN溶液与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示的水解常数K_h=_______mol·L^－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L^－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_______(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CN^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(HCN)+c(CN^－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
(5)利用测定某SnCl₂的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定)：将样品制成溶液的操作为________________，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol·L^－l滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，可被还原为Cr³⁺），共用去溶液xmL．则样品中SnCl₂的的质量分数是_________。(SnCl₂的摩尔质量为M g·mol^－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

7 . 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

8 . 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成标准状况下NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

9 . 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO₂)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO₂气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．①②③⑤

10 . 硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2