1 . 按要求完成以下各题：
I．生活和生产中常利用到胶体的性质，根据胶体的性质，用语言表述完成以下各空。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁应急止血，其原理是________。
(2)明矾能净化水的原因是___________。
Ⅱ．根据信息完成相应的离子反应方程式：
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂___________。
(4)向NH₄HCO₃溶液中加少量NaOH溶液___________。
Ⅲ．根据信息完成相应的氧化还原反应方程式：
(5)Pb与C同主族，铅元素的化合价有+2价和+4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物。已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成Cl₂和PbCl₂。试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式：_____。
(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn₂O₄)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的个数比配料，球磨3~5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，反应过程中生成两种常见气体，其中一种气体能够使澄清石灰石变浑浊，写出该反应的化学方程式：___________。

2 . CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O并开展相关探究。

已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	15℃以下	15～25.7℃	26～42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)上述方法制备CuCl₂的离子方程式为___________。
(3)为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。
(4)实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LNa2SO4	2滴1mol/LCuSO4	2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；
第二步：___________(写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：___________。
③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用
B．对H₂O₂分解有显著催化作用
C．Cl^-增强了Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^-浓度越大催化效果越强
④写出一种H₂O₂的用途___________。

3 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

4 . 海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：

(1)过程I需要向酸化后的海水中通入___________。

A．

B．HCl

C．

D．

(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

向盛有KI(aq)的试管中加入少许后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
(3)写出层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：___________。
(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________、第二步___________。
(5)把KI换成KBr，则层变为___________色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________mol。

粒子
n/mol	0.5	1.3	未知

、、氧化性由强到弱的顺序合理的是___________。
A．                    B．
C．                    D．

5 . 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是

A．还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂

B．用对自来水进行消毒，改善水质

C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关

6 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

7 . 中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X中含有醋酸蒸气

C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性

D．由上述实验可知，结合的能力大于

8 . “实践出真知”，下列对劳动实践的化学解读错误的是

选项	劳动实践	化学解读
A	给苹果树喷洒波尔多液	为重金属离子，可使蛋白质变性
B	给农田施用碳铵肥料时应及时掩埋	碳铵易分解
C	用醋酸除水壶中的水垢	水垢与醋酸发生了氧化还原反应
D	用臭氧消毒柜给碗筷消毒	臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的组合是
①飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
②液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃
③工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
④活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌
⑤维生素C是NaNO₂中毒的急救药之一，利用了维生素C的氧化性
⑥“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
⑦用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
⑧波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用Cu²⁺使病毒蛋白变性
⑨漂白粉与盐酸可混合使用以提高漂白效果

A．②⑤⑦⑨

B．②⑥⑦⑧

C．③④⑥⑧

D．①③④⑤

10 . 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛”。文中的“发烛”就是原始的火柴。K₂Cr₂O₇在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
(1)___________(填化学式)是氧化剂，___________(填元素名称)元素被氧化。
(2)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为___________。
(3)该反应中每生成1个KCl转移电子个数为___________。
(4)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr³⁺，再除去，废水中含有的Cr₂O可以用绿矾(FeSO₄·7H₂O)除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃三种物质氧化性由大到小的顺序为___________。