1 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2>Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl>S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH(HA)>pH(HB)	酸性：HA>HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

4 . 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B．“系列操作”中，进行高温干燥

C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于

D．“碱熔”的产物是氧化产物

5 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

6 . 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe2+＜I-
B	往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	结合H+的能力：AlO＞CO
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9	水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．向溶液中加过量的溶液：

C．向饱和溶液中通入过量：

D．1mol 通入含1mol 的溶液中：

8 . 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是

A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5

B．②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子

C．由①②可知，酸性条件下氧化性：

D．向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应

9 . 为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)某同学认为C中可能残余Cl₂，会干扰对溴置换碘的实验，试设计简单的实验方案验证Cl₂是否过量：___________

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．氢化物的稳定：Y>X

B．Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强

C．W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应

D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2